X. Sztöchiometria: redox egyenletrendezés

Dr. Béni Szabolcs docens (SE Gyógyszerésztudományi Kar) előadása

  • Redox egyenletek I.
    Milyen koncentrációjú az a kálium-cianid oldat, amelynek 15 cm3-e 25 cm3 0,15 M kálium-permanganát oldatot képes enyhén lúgos közegben mangán-dioxiddá redukálni, miközben cianát-ionná oxidálódik?

  • Redox egyenletek II.
    25,27 g nátrium-szulfátot (M = 142,07 g/mol) elemi szénnel részben szulfiddá redukálunk. A reakcióban képződött gázt 750 cm3 pH = 13,70 bárium-hidroxid oldatba vezetve azzal sztöchiometrikusan elreagál.
    a, Hány százalékban redukálódott a nátrium-szulfát?
    b, Hány cm3 6,8 m/V%-os H2O2 oldat alakítaná vissza a redukálódott mennyiséget?
    (M = 34 g/mol)

  • Redox egyenletek III.
    A nitrogén-dioxid ammóniával elemi nitrogénné szinproporcionálódik. Az ammóniát külön reakcióban állítjuk elő. Mekkora tömegű 85 m/m%-os tisztaságú fém cinkre (M=65,4 g/mol), kalcium-nitrátra (M =168,1 g/mol) és hány dm3 pH=14-es Ba(OH)2-oldatra van szükség az ammónia előállításához, ha 10,29 dm3 standard állapotú nitrogént szeretnénk előállítani?

 

WarningAz Ön böngészője elavult. Ez megjelenítési hibákat okozhat. Kérjük váltson Internet Explorerről más böngészőre! Chrome || Firefox