I. Egyensúlyi számítás

Dr. Hornyánszky Gábor egyetemi docens (BME Vegyészmérnöki és Biomérnöki Kar) előadása

  • Bevezetés

  • 1. feladat: 
    NOCl- t, NO t és Cl2 gázt elegyítettünk 35 0 C on egy tartályban.  A következő reakció játszódott le és egyensúly állt be:
    2 NOCl (g) = 2 NO (g) + Cl2 Az
    alábbi egyensúlyi koncentrációkat mértük: 
    [Cl2] = 3 04 · 10-1 mol/dm3, [NO] = 8,00 · 10-3 mol/dm3], NOCl = 7,92·10-1 mol/dm3
    Számítsuk ki a K értékét!

  • 2. feladat: 
    A foszfor pentaklorid - PCl5 - gőzfázisban foszfor-triklorid
    keletkezése közben bomlik. Számítsuk ki a komponensek
    egyensúlyi koncentrációit, ha K = 0,800 340 oC-on, és a
    kezdeti PClmennyisége 0,120 mol volt az 1,00 dm3 térfogatú
    palackban.

  • 3. feladat:
    A C2H6 (g)↔ C2H4 (g) H2 (g) folyamat egyensúlyra vezet
    Zárt, 20 oC-os tartályt megtöltünk 1 mol 250,0 kPa nyomású
    etángázzal (C2H6). Ezután 1227 oC-ra melegítjük a rendszert.
    Ekkor a nyomás 2,457 MPa növekszik.

    a) Mekkora az etán disszociációfoka? 
    b) Mekkora 1227 oC-on a folyamat egyensúlyi állandója (K c)?
    c) Hogyan változik meg az etán disszociációfoka és a nyomás, ha az 1227 oC-on egyensúlyi gázelegy térfogatát, állandó hőmérsékleten a kétszeresére növeljük?

  • 4. feladat:
    Zárt tartályban hidrogén és nitrogén gázból 350 °C on, katalizátor jelenlétében ammóniát állítunk elő. Az egyensúlyi rendszerben kialakult koncentrációk a következők:
    [H2] = 3,60 mol/dm3 , [N2] = 1,20 mol/dm3 , [NH3] = 0,540 mol/dm3

    a) Mekkora az egyensúlyi állandó értéke?
    b) A bemért nitrogén, illetve hidrogén hány százaléka alakult át?
    c) Számítsa ki az egyensúlyi gázelegy nyomását!
    d) Mekkora volt a tartály térfogata, ha 1,00 kg ammóniát sikerült előállítanunk?

WarningAz Ön böngészője elavult. Ez megjelenítési hibákat okozhat. Kérjük váltson Internet Explorerről más böngészőre! Chrome || Firefox